工業(yè)酒精,醇基燃料,河北工業(yè)酒精
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更新日期2018-11-14 11:00
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品牌: |
天翼 |
所在地: |
河北 滄州市 |
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10000 噸 |
有效期至: |
長期有效 |
(1)①2CH 3 OH(l)+3O 2 (g)=2CO 2 (g)+4H 2 O(g)△H= _ 1275.6kJ?mol -1
②2CO(g)+O 2 (g)=2CO 2 (g)△H= _ 556.0kJ?mol -1
③H 2 O(l)=H 2 O(g)△H=+44.0kJ?mol -1
依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律①-②-③×4得到CH 3 OH(l)+O 2 (g)=CO (g)+2H 2 O(l)△H= _ 447.8 kJ?mol -1 ;
故答案為:CH 3 OH(l)+O 2 (g)=CO (g)+2H 2 O(l)△H= _ 447.8 kJ?mol -1 ;
(2)甲醇燃料電池為電源電解法制取Fe(OH) 2 的實驗裝置,通電后,溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀,且較長時間不變色,說明氫氧化亞鐵在B電極附近生成,所以電極A為電解池的陽極,B為電解池的陰極,電源a為正極,電極反應為氧氣得到電子得到電子發(fā)生還原反應,O 2 +4e - +2H 2 O=4OH - ;連接正極的A電極是鐵,目的是鐵做陽極失電子生成亞鐵離子,和陰極生成的氫氧根離子反應生成白色沉淀氫氧化亞鐵;b為負極,連接電極B電極反應為:2H + +2 e - =H 2 ↑;
故答案為:正,O 2 +4e - +2H 2 O=4OH - ,F(xiàn)e,2H + +2 e - =H 2 ↑(或2H 2 O+2e - =H 2 +2OH - );
(3)①CO(g)+H 2 O(g)?CO 2 (g)+H 2 (g),反應前后氣體體積不變,起始量減少一半,平衡不動,應平衡時二氧化碳濃度為0.8mol/L,所以依據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知溫度升高平衡狀態(tài)向逆向進行,說明正反應是放熱反應;
故答案為:放;
②CO(g)+H 2 O(g)?CO 2 (g)+H 2 (g)
起始量(mol)2 4 0 0
變化量(mol)1.6 1.6 1.6 1.6
平衡量(mol)0.4 2.4 1.6 1.6
實驗1中,以v(H 2 )表示的平均反應速率= 1.6mol 2L 5min =0.16mol/(L?min);
故答案為:0.16mol/(L?min);
③900°C平衡狀態(tài)下平衡常數(shù)計算為
CO(g)+H 2 O(g)?CO 2 (g)+H 2 (g)
起始量(mol) 1 2 0 0
變化量(mol) 0.4 0.4 0.4 0.4
平衡量(mol)0.6 1.6 0.4 0.4
K= c(C O 2 )c( H 2 ) c(CO)c( H 2 O) = 0.4mol 2L × 0.4mol 2L 0.6mol 2L × 1.6mol 2L =0.17
按CO(g)、H 2 O(g)、CO 2 (g) 和 H 2 (g)的物質的量分別是0.8mol、1.0mol、0.6mol和0.8mol分別加入該容器
Qc= c(C O 2 )c( H 2 ) c(CO)c( H 2 O) = 0.6mol 2L × 0.8mol 2L 0.8mol 2L × 1mol 2L =0.6>K
反應逆向進行,v(正)<v(逆)
故答案為:<;
④實驗3跟實驗2相比,達到相同的平衡狀態(tài),反應前后氣體體積不變,反應速率增大,說明增大壓強或加入催化劑符合,改變的條件可能是使用了催化劑;加大了壓強;
故答案為:使用了催化劑;加大了壓強;
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